（1）元素①在周期表中的位置为_____。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

A. N4的沸点比N2低

B. N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′

C. N4分子中每个氮原子都满足8个电子

D. 1mol N4中含有9 mol共价键

A.1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NA

B.常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NA

D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA

【题目】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）

A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)

C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。

（3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。

（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。

（5）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。

A. 所有氮原子均采取sp3杂化

B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C. 三聚氰胺的分子式为C3N3H6

D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

【题目】在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）___________________________。