(1)X的组成元素为O和______（用元素符号表示）。

(2)写出X与水反应的化学反应方程式__________。

(3)X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝。在碱性条件下，X氧化SO32-的离子方程式__________。

已知：、、（同时还有H2O或卤化氢生成）

请回答：

(1)下列说法正确的是_______。

A.化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.化合物A中含有4种不同的官能团

C.化合物C具有碱性

D.化合物G的分子式为C15H20N3O3

(2)上述路线中合成A的反应类型为______，化合物E的结构简式为______。

(3)写出C到D的化学反应方程式________。

(4)请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)___。

(5)写出化合物B（C8H7NO2）可能的同分异构体_______。须同时满足：①能发生银镜反应；②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子。

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构

（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

下列说法错误的是( )

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。（保留三位有效数字）

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。

（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。

（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式____________。

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

（1）图中C装置在实验中的作用是____________。

（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为____________。

（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色

A.离子半径：Y>X

B.33号砷元素与Q同族

C.最高价氧化物的水化物的酸性：R>W

D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z