已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______________。

(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。

(3)由E和F生成G的反应类型为__________，G的化学名称为_____________。

(4)由D和H生成PPG的化学方程式为 ___________________________________。

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应,其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_________写结构简式)：D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填标号)。a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

A.工业制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

D.容器的压强不再变化

(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

A.Zn电极是该电池的正极

B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+

C.OH向石墨电极移动

D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子

A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H键比I－I键更容易断裂

实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇()，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________ (填正确答案标号)。

A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________(填标号)，

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________。

(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________。

(7)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____________ (填标号) 。

(8)本实验的产率是_____________

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(9)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.X 点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

(1)流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。

(3)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

(4)图中，能循环使用的物质是________、________、NaOH和CaO(填化学式)。