A.与CH3CH218OH发生酯化反应，生成H218O

B.与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反应

C.能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，反应原理相同

D.1 mol化合物X最多能与5 mol H2发生加成反应

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

和都有顺反异构

②有机化合物分子中饱和碳原子上连接四个不同的原子或原子团时，可能存在光学异构

碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

⑤能够快速、微量、精确的地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④

【题目】H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为，H的合成路线如图(部分产物和反应条件略去)：

已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

③D和G是同系物

(1)用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2____________。

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有________。

(3)G分子中含氧官能团的名称：________。

(4)写出生成F的化学方程式_____________。

(5)写出C的结构简式：________。

(6)同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰的为________（写结构简式）。

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2

d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。

Ⅰ．氮氧化物的处理

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。

Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理

采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。

(5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。