【题目】A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：

①简述检验A气体的方法_________________________________________；

②写出D制备B的离子方程式_________________________________________；

③写出由A生成B的化学方程式_________________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因______________________________；

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式_____________；

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。

已知以下信息：

①

②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。

回答下列问题：

（1）A的名称是______，图中苯甲醚的分子式是________。

（2）B的结构简式为____________________，D中含有的官能团名称是________。

（3）②的反应类型是____________________。

（4）⑦的化学方程式为__________________________________________________。

（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。____________

（6）参照 的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线____________（注明必要的反应条件）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2-CH2Br

已知：（1）

（2）：

请回答下列问题：

（1）化合物A的分子式为___________，1mol A完全燃烧需要消耗_____mol氧气。

（2）反应②的反应类型是：______________；化合物B的名称是：____________。

（3）写出①反应的化学方程式_________________________________________________。

（4）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。写出E的结构简式为：_____________________。

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

试回答下列问题：

(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。

A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________

②C中发生反应的化学方程式:________________________________

(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________

②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。

③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________

（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。

（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。

（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。

（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。

（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。

a.能否置换出铝盐溶液中铝

b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

c.单质与氢气化合的难易程度

d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。

已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

②有关数据列表如下：

试回答下列问题：

（1）乙醇与浓硫酸l70℃发生反应的化学方程式：______________________。

（2）乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是_________________________。

（3）反应得到的混合气体中含有SO2、CO2等气体，检验其中的SO2气体可选用的试剂是_______________________________。

（4）吸收步骤中，应适当降低吸收液的温度，其主要目的是______________。

（5）实验制得的1,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br2和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

（1）油状液滴中属于非极性分子的电子式为________。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制________与水的反应。试管内液面上升的原因是________极易溶于水。

II.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（3）A的名称是________，含有的官能团名称是________。实验室A转化为乙烯的反应条件为________。

（4）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________。

（5）F的结构简式为______________。

（6）写出D的同分异构体的结构简式__________________。

（7）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）______________