【题目】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

（1）写出反应②的化学方程式________________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为___________________。

（3）反应①和③的类型依次是______________、______________。

（4）写出反应④化学方程式是_______________。

【题目】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；

（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：

a、压强不随时间改变 b、气体的密度不再发生改变

c、c(D)不随时间改变 d、单位时间内生成A和C的物质的量相等

（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。

A.AB.BC.CD.D

回答下列问题：

（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所装试液是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中碱石灰的作用是__________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

试回答下列问题：

①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写出化学式）

②基态o原子的价电子排布图为______；P3+离子与KSCN反应新生成的化学键为 _____ 键。

③将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为_________ (用元素符号表示)。

（二）SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采用______杂化，O—Si—O的键角为___________。

②一个SiO2晶胞中，含有_______个Si原子。

③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si晶体（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假设金刚石晶胞的边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度______ g·cm－3(写出表达式即可)。

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

A.28g CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

B.1 mol O2与足量的金属钠完全反应，转移的电子数一定为4NA

C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的数量小于0.2NA

D.22.4L丙烷所含的碳氢键数为6NA

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O