(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是__________。

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体压强保持不变 D．消耗3molX的同时生成1mol Y

③2min内X的转化率为__________。

A. T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. 图中a＝×10－4

D. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

A.电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极Ⅰ的电极反应式为2NH36eN2+6H+

C.电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ

D.当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L

（注：质子指H＋，质子交换膜仅允许H+通过）

A. Pt2电极附近发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH-

B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极

C. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A. AB. BC. CD. D

【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)

C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小