【题目】常温下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含银的两种微粒的物质的量分数δ(X)随pNH3的变化关系如图所示，其中，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列说法正确的是

A. 图中δ2代表的是δ(Ag+)

B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

D. 该反应的平衡常数K=10-3.65

回答下列问题：

（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________。

（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______，写出有关化学反应方程式_______。

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质

B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应

D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

【题目】糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物

B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应

C.1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应

D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体

A. Zn电极是阴极

B. C2O42-从左向右移动

C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g

【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是

A. C的生成速率与B的生成速率相等

B. A、B、C的浓度不再发生变化

C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小

D. 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B.氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C.硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求

D.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

A. 反应①可使用酸性KMnO4溶液作氧化剂

B. 反应②的另一产物是HCl

C. 1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

D. 邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为12个

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X

C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D. W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质