请回答：

(1)甲池是________，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_____________。

(2)乙池是________，A电极名称为________极，电极反应式为________。乙池中的总反应离子方程式为_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。

II. (4)图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

图I 图II

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。

②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。

请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图________，C的电子式为________。

（2）反应②的现象为______；写出反应③的化学方程式_________________________

（3）化合物F中含有的化合键为___________。

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定

B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

【题目】汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）

A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C. 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)

D. 恒温恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

(1)本实验中实验2和实验3表明______________________________对反应速率有影响。

(2)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是________________________________________________。

Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______mol·L-1min-1 。

(4)反应开始至2 min，X的转化率________。

(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式__________________________________________。

（1）m的阴离子结构示意图为____________。

（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气浓度不变D. 平衡向右移动