A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯

（1）SO2是_____(填“电解质”或“非电解质”)。

（2）Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1

写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式__________________________。

（3）硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。

关于该反应，下列说法正确的是____。

A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡

B．相同时间内生成2molSO2同时消耗1molO2，反应达到平衡

C．Q大于0

D．相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大

E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡转化率增大

F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO2的平衡转化率增大

（4）将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，=___。

（5）用如图装置回收SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。

已知I．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：

Ⅱ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

Ⅲ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是_____。

（2）“滤渣1”的用途为____(写出一种即可)。

（3）通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否沉淀完全____。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为____。

（5）结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为____；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为____。

（6）“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为_____。

（1）A的结构简式是_____________，名称是_______________________；

（2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；

（3）反应②的化学方程式_______________________________；

反应④的化学方程式______________________________。

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

【题目】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：

请回答下列问题：

（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。

①选择必要装置并进行连接：a→_____(填接口序号)。

②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是______。

（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。

①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法_____。

②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为_____。

③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是____，a与G装置接口___(填“1”或“m”)连接。

（3）阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。

请设计实验方案验证资料的真实性。

①装置连接顺序为A→_____。

②能证明上述资料真实的实验现象是_____。

（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D装置中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色；③____。

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

A.该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10-5

B.b点溶液呈中性

C.c点到d点的溶液中：c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(C1-)