（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为___。

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。

②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA

B.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA

D.1 mol甲基所含的电子数为10NA

A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式回答）

（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式______ 。

（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为_________。

（6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

①A的结构式为_______。

②A和B反应生成C和F的化学方程式为_______，反应Ⅰ的离子方程式为________。

Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOxN2 + H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。

（3）反应6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。

Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ：

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0

（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3：……

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：________________________________。

加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：

①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。

③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为_____。

（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________ （标明配位键）

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。