【题目】乙醇结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是

A. 与钠反应时断裂①键 B. 发生消去反应时断裂②④键

C. 发生催化脱氢反应时断裂①③键 D. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键

【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度

C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积

A.新制氯水长时间放置颜色变浅

B.滴加少量硫酸铜溶液可加快Zn与稀硫酸反应的速率

C.蒸干溶液无法得到无水

D.高压比常压更有利于合成氨

【题目】下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

（1）的化学式为______。

（2）与反应的化学方程式为_____。

（3）与氯气反应的离子方程式为_____。

（4）与氨水反应的化学方程式为_______。

（5）与反应的离子方程式为________。

（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

A. C3H6与C5H10 B. 邻二甲苯与对二甲苯

C. C2H6与C5H12 D. 溴乙烷与1，2－二溴乙烷

(1) 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_______。

(2) 同学们做出以下三种推测。

猜想1:Na2SO4

实验设计:进行……，证明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

实验设计:__________________________________，证明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

实验设计:________________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)。

实验Ⅰ：装置B盛0.500 0 mol·L-1盐酸50.00 mL，通入N2排尽空气后，将装置A加热至260 ℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从如图选择盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A加热到400 ℃至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-。

③装置E 的作用是__________。

④A、D之间的导气管内的少量白色固体是______。

⑤有同学提出在A、D之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是___________。

⑥进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是___________。

(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:

(2)混合物中存在的物质有____________________(填化学式)。

Ⅲ．（3）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=____(计算结果精确到0.1)。

Ⅳ．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。

(4) 分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________。

(5) 300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式______________________。

（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

(1)该反应的化学方程式为：________________________。

(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。

(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________________。

(3)一定能证明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。

A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

D. 聚丙烯塑料的结构简式为