回答下列问题：

(1)A的名称是____________，B含有的官能团是____________。

(2)①的反应类型是___________。

(3)D的结构简式为_____________。

(4)反应③的化学方程式是______________________________________。

(5)异戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_________________________________________(填结构简式)。

(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线____________________________________。

(1)A 的结构简式为____；从 A 制取苯乙烯需要经过两步，第一步是Cl2/光照，请写出第二步的化学方程式____。

(2)反应②的反应类型是__________反应。

(3)反应①③的目的是____________ 。

(4)反应③的试剂和条件是_____________ 。

(5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，请写出其结构简式_______

(6)请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。_________________

【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________________。

(2)B的结构简式为_____________，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为_________。

(3)由C生成D的反应类型为__________。

(4)由D生成E的化学方程式为_________________________________________。

(5)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有____种。(不含立体异构)

(6)F与H2反应后生成C4H9NO2，此物质一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___________。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

（1）仪器a的名称为_________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。

（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水

【题目】下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

A. A B. B C. C D. D

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的作用是________________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________；加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

(6)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。

(7)本实验的产率是________。

(1)硬脂酸甘油酯的结构简式____________

(2)用系统命名法命名 为___________________

(3)酸催化条件下制备酚醛树脂的化学方程式____________________________________________

(4)1,3-丁二烯与丙烯等物质的量发生加聚反应的化学方程式______________________________

(5)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_____________________________________