A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定

D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

A.AB.BC.CD.D

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

【题目】可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接

C.电解过程中，水是还原剂D.a电极附近溶液的pH变大

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

A. 3-甲基-1，3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法

(2)装置与操作

按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。