（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。

（2）Z2W的电子式是_____________。

（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________

（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________

【题目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

(1)反应①的产物名称是________，反应的化学方程式为___________________。

(2)反应②的反应试剂和反应条件是________，反应③的反应类型是________。

(3)与NaOH水溶液反应的化学方程式________________________。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。

(2)已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体数目有________种。

(3)某芳香烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_____________ 。

（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

（3）互为同位素的是_____________；

（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

（5）属于同素异形体的是_____________。

（II）用合理的化学用语回答下列问题

（1）甲烷分子的电子式：_____________；

（2）乙烯分子的结构简式：_____________；

（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式______________________________。