A.B.

C.1s22s22p3D.

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；

在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。

（5）反应过程中应用___冷却装置D

A.冰水混合物 B.室温下的水 C.60℃ D.100℃

利用反应__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____

（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl2应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。

（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。

a.熔点：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.热稳定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr

（5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。

a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.体系压强不再改变

c.混合气体密度不变 d.=K

（6）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为___。

（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线(=1，2，4，6)

①曲线a对应的投料比____。

②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有____；____。

【题目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

A.氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【题目】某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )

A.写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B.写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C.写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

D.写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A.B中导气管中产生气泡B.B中导气管里形成一段水柱

C.金属片剪口变红D.锌被腐蚀

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ