A. 0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：

B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，则

C. 溶液：

D. 将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

【题目】某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、II 都在 800℃，实验 III 在 850℃，NO、O2 的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度（mol·L-1） 随时间（min）的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。

A.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数

D.对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。

A. 一定向正反应方向移动 B. 在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C. 一定向逆反应方向移动 D. 在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

【题目】一定温度下，将一定量的固体 A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.气体 B 的体积分数不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变

D.混合气体的密度不变

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

【题目】某温度下：。取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A. A点处可表示的不饱和溶液

B. T时刻有可能向该溶液中加人了KI 固体

C. 常温下饱和溶液中的

D. 向A点处的悬浊液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。

Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?

请将选项字母填在下列各小题的横线上:

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

①浓硫酸使木条变黑__________

②热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

【题目】已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的浓度（c）随时间 t 的变化情况，下列 说法中正确的是

A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体

C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

(1)该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。

(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

(3)若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：

写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。

(5)图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－