【题目】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小

C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：反应①____________ ，反应⑤ _______________，反应⑧_____________________

(2)反应②的化学方程式是 ____________________

(3) 反应③、④中有一反应是与 HCl 加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_______________________，物质 C 的结构简式是____________________ 。

(4)反应⑨的化学方程式是 _______________

(5)写出与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_____。

(1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。

(2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。

(3)装置E的作用是_____________。

(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。

①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 ②在K2出口处收集一小试管气体验纯

③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯

(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是____(填化学式)；

②Cu电极上发生的电极反应式为________；

③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是____极；

②图丙中的②线是____(填离子)的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。

②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。

①写出m点发生反应的离子方程式____。

②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式__________。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为__________________。

(3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为__________。

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____________。

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行

B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性

D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液

下列说法正确的是（ ）

A. 电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B. Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小

D. 若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi

(1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)________。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。