下列说法正确的是

A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后，判断SO42已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化学方程式为___。

（4）操作④的目的是___。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

A. B. C. D.

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。

②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。

③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是___；

（3）e过程中的化学方程式为___；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是___。

(1)试推断该混合气体的可能组成及A、B混合时的体积比，将结果填入表中。_______________________

(2)1mol该混合气体恰好能使含0.2mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，则A和B的化学式分别为________和_________。

(3)1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则A和B的化学式分别为_________和__________。

(4)120℃时，1LA和1LB与足量O2混合后点燃，在同温同压下体积增大2L，则A和B的化学式分别为_________和_________。

A.molB.molC.molD.mol

A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL

【题目】在标准状况下 个HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

体积密度

电子总数原子总数

A. abcdB. bcdC. acdD. abc