①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为( )

A. ＋412 kJ·mol－1B. －412 kJ·mol－1C. ＋236 kJ·mol－1D. －236 kJ·mol－1

A. 电解质溶液中，Na+向左移动

B. 该电池的总反应为H+ + OH- = H2O

C. 电子由N电极经导线流向M电极

D. 导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol

【题目】已知破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反应2A2+B22A2B的能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)。

A. a=1370 kJB. b=482 kJ

C. 该反应是吸热反应D. 体系中A、B原子最活泼

A.m=2.4gB.Fe3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol电子

C.该反应是化合反应D.反应后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

A.标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NA

B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的数目均为NA

C.16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NA

D.18 g水中所含电子总数为8NA

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L

【题目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________。

（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相应的离子方程式为：____________________。

（5）说明此设计方案不严密之处____________________________________________。

I．制备碳酸亚铁

（1）仪器C的名称是_____。

（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

（3）装置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

（4）加入少量铁粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。

（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子中存在配位键

C. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y， 第一电离能X一定大于Y

D. 在面心立方堆积的金属晶体中，属于1个晶胞的金属原子有4个