A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。

II.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)

（2）含有非极性键的离子化合物是____；

（3）不含化学键的是____；

（4）用电子式表示Na2O的形成过程_____。

（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率ν(NH3)=____。

（2）平衡时，N2的转化率为____，NH3的体积分数为____，平衡时体系的压强为起始时压强的____倍。

（3）该反应的热化学方程式为____。

（4）若拆开1mol H-H键和1mol NN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1mol N-H键需要的能量是____kJ。

（5）判断该反应达到平衡状态的依据是____(填序号)。

①单位时间内消耗1mol N2的同时消耗了3mol H2；

②单位时间内断裂1mol N≡N的同时断裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物质的量分数不再随时间而变化；

⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态；

⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_____________________。

(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是__________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。

A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

（2）写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第____周期，第____族。

（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________________。

（4）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳___个电子，作为最外层时，最多可含有__个未成对电子。

（1）第二电子层　s能级________。

（2）n＝3 p能级________。

（3）第五电子层 d能级________。

（4）n＝4 p能级________。

（5）铜氨络离子的结构式________。

A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强

B. 苹果酸含有1个手性碳原子

C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键

D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子

A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体

B.方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7︰8

C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g