A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性：X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，

(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。

【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。

（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。

（4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播

C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键

D. 非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭

试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。

①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。

溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。

容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。

(1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1

(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_________。

(4)标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH4与CO的体积比为____。

(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

____________________________________________________。(用离子符号表示)。