A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D. 所得溶液的质量分数：w＝

A. a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）

C. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1

D. 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

(1)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为___________________________名称为____________________________

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：______________

③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_____种(不包括A)

(2)若A不能使溴水褪色，且分子中只有一种化学环境的氢原子，则A的结构简式为_______________

（1）其中标示出使用温度的仪器是________________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，)，读数为_____mL。

（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题

① 配制中应选用的玻璃仪器有_________________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

② 量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响________(填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤—下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法______(填“对”或“错”)。

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 0.1mol/L有 ______（填序号）

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

已知：

(1)制备粗品：

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②将分液得到的环己烯再进行蒸馏，收集产品时，控制的温度应在_______左右。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A____________，F____________；

(2)写出下列反应B→C的化学方程式：____________，其反应类型为_______________；

(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_______________________________________

【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名称分别为______、_______

(2)进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCl2溶液已过量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入过量的甲溶液”，甲溶液为______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________________________。

(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________，为检测Cl-杂质是否除干净，应进行的操作_________________________________

②从碘水中分离出I2的方法，名称为________________________。

③装置A中①的名称是________，进水的方向是从______（填“上”“下”）口进水，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________。

(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________；最后观察到的现象是_________。