(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。

(3)步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

萃取剂X应选择____(选填编号)。

a．100mL苯 b．10mL乙醇 c．10 mLCCl4 d．10mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。

(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。

A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4

D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高

①②　③ (CH3)3CCH2Cl　④ CHCl2CHBr2　⑤ ⑥ CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. 全部D. ②④

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。

②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。

A.在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol

B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.常温常压下，8g O3中含有8NA个电子

A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA

B.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L

C.青蒿素含氧的质量分数为10%

D.青蒿素的摩尔质量为282

氢化反应：，

副反应：，

解聚反应：，

回答下列问题：

(1)反应的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_________。

②最佳的反应时间为__h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ____（填标号）。

A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

（1）写出装置中发生反应的程式________

（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________

（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________

（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH