A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。

②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。

（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。

（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。

（1）科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理为：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

则反应6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______；该温度下，b点的平衡常数为________

（4）纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作______极，阴极生成Cu2O的电极反应式为________。

（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。

A. 原子半径：D>C >B>A

B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

已知：①A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________，F的名称是__________

（2）B中含有的官能团名称为 __________________

（3）③的反应类型为_____________，反应⑤的试剂及条件为___________

（4）反应⑦的化学方程式为__________________

（5）X比D多1个CH2原子团，X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的有______种，写出一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式：______

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

①在下图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：

（1）在实验中浓硫酸的作用_____________；

（2）歩骤②中油浴加热保持120-125℃温度范围，如果温度在170℃，则发生一个副反应，请写出该反应的化学方程式_______

（3）图2中仪器A的名称是____________，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是_______。

（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。

a．五氧化二磷 b．无水Na2SO4 c．碱石灰

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

A. x=20

B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线

C. 滴定过程中的值逐渐减小

D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)