【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：
成分 | 质量/g | 摩尔质量/(g·mol－1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。
（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。
（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)
【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____________；盐酸溶解MnCO3的离子方程式为___________；
（2）向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ______________________________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式为_______________；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。
