为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（　　）
①提高汽车尾气排放标准            ②使用无汞电池
③使用可降解塑料袋，减少白色污染  ④分类回收垃圾
⑤使用无磷洗涤剂；                ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）

带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 （　　）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是
（4）1mol KMnO₄完全反应，被氧化的HCl的物质的量为mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为升．

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：．

某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气． 请回答：
（1）该实验研究的主要目的是．浓硫酸的作用是．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中；C中．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，因此还需增加装置，写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．

（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为，质量之比为，含1mol氯离子的该混合物的质量为．
（2）在质量比为4：7的SO₂和N₂的混合气体中，SO₂的体积分数为．
（3）汽车尾气产生的NO₂可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO₂+4CO  N₂+4CO₂，该反应的氧化剂是，若有1molN₂生成，反应中转移电子为mol．

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO   
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A；B；C．

室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl₂ ③Na₂O   ④FeCl₂溶液   ⑤CO₂ ⑥蔗糖  ⑦NH₃⑧NaCl晶体    ⑨HClO   ⑩Fe（OH）₂
属于碱性氧化物的是（用序号填写，下同），属于盐的是，属于混和物的是．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．