【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. 电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

请回答下列问题：

（1）硬质试管中湿棉花的作用是________________。

（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。

（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

假设1：只有Fe；

假设2：只有________；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。

（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。写出该反应的化学方程式________________________

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（3）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______、_______

（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________

【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：

（1）检测原理中，氧化剂为_______，氧化产物为_______。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______

________ ____—____+ ____ +____

（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。

（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________，冷凝管的进水口是_______（填“a”或“b”）。

（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg，该加碘盐_______（填“合格”或“不合格”）。

（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________。

根据表中实验现象回答下列问题：

（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；

（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。