（1）该浓盐酸的浓度为_____________；

（2）经计算，宜选用下列中______（填字母）的量筒，量取_____（填计算结果）mL浓盐酸。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）___________________。

（4）在实际配制溶液的过程中，难免由于操作不当或操作错误而对所配溶液浓度产生影响，请分析下列情况对本实验所配制稀盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①定容时俯视刻度线，会导致所配稀盐酸浓度_______；

②用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，会导致所配稀盐酸浓度__________。

已知：+CO2

（1）D中的官能团名称是____________________。

（2）D转化为E时的“反应条件1”是_______________________。

（3）C的结构简式是_________________________，化合物C转化为D时的反应类型是______________。

（4）D 的分子式为____________________。

（5）E 与足量的浓溴水反应，相关化学方程式为_______________________________。

（6）酯类物质A的分子式为C9H6O3，A的结构简式是________________________。

（7）化合物A符合如下条件的同分异构体有_____________种。

①除苯环外无其他环状结构

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与NaHCO3溶液反应产生 CO2

(1)该有机物的分子式_______________，A的链状同分异构体共有__________种。

(2)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为_______________，其系统命名为__________________

(3)若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构简式___________________

(4)若该有机物在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为___________________

(1)某有机物的结构简式为： ，该有机物中含氧官能团有：______、______、________、______(写官能团名称)。

(2)有机物的系统名称是_____，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_____。

(3)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R、R′表示烷基或氢原子)，但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到，

①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是_____；

②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的 结构简式共有四种，写出其余三种：__________、_________________、_______________

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④葵烷 ⑤CH3COOH ⑥

⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)与③互为同分异构体的是______________(填序号)；

(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)；它与⑧互为_________________关系；

(6)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为______________________。

(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。

(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。

(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。

a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒

(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。

(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。

请回答下列问题：

（1）操作①所用到的玻璃仪器的名称是_____________、_________________、________________；

（2）物质B和F的化学式分别为___________________、_________________；

（3）试剂I和试剂II分别为___________________、_________________；

（4）操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序________（填“可以”或“不可以”）调换？理由是______________________________________________________________________。

(2)NH3 能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为______________(须标出配位键)，N分子中的π键和σ键数目之比为_______________；

(3)O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H2O2 和 H2S2，结构如图所示。请说明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；

(4)下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A T 和 C G )相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式____________，_____________；

(5)通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)mROn ，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸(H3PO4)的非羟基氧个数与碳酸(H2CO3)相同，却是中强酸，请解释原因：____________________；

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半径为am，阿伏加德罗常数NA，则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。(写出表达式即可。图中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+)

A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[来

请回答下列问题

（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。

（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。