[题目]白色固体混合物A.含有KCl.CaCO3.Na2CO3.Na2SiO3.CuSO4中的几种.常温常压下进行如下实验.下列推断不正确的是A. 无色溶液B的pH≥7B. 白色固体F的主要成分是H2——青夏教育精英家教网—

【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A. 无色溶液B的pH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

【题目】茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。“茶倍健”牙膏中就添加有某种茶多酚——没食子儿茶素(EGC)，其结构如图所示。下列关于没食子儿茶素(EGC)的叙述中不正确的是( )

A. 遇FeCl3溶液能发生显色反应

B. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C. 1molEGC与3molNa2CO3恰好完全反应

D. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

【题目】以下实验操作及现象均正确的是

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体

D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

【题目】下列化学方程式或离子方程式不正确的是( )

A. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-

B. 制备酚醛树脂的化学方程式：

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+ CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 有机物的消去产物有两种

C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

【题目】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

实验步骤如下：

(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。

①实验前，应进行的操作是______________________。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是___________(以化学式表示)，装置C的作用可能是______________________。

(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是___________。

②KSCN的质量分数为___________。

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等

B.常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

C.2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA

D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子

【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

(1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

【题目】下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（）

选项	用途	性质
A	钠钾合金用作原子反应堆的导热剂	钠化学性质很活泼
B	KI可用于制作加碘盐	I﹣具有还原性，易被氧化为I2
C	84消毒液用于环境消毒	NaClO与H2O、CO2反应生成HClO
D	Na2CO3用作食品膨松剂	Na2CO3遇酸能产生气体

A.AB.BC.CD.D

0 195840 195848 195854 195858 195864 195866 195870 195876 195878 195884 195890 195894 195896 195900 195906 195908 195914 195918 195920 195924 195926 195930 195932 195934 195935 195936 195938 195939 195940 195942 195944 195948 195950 195954 195956 195960 195966 195968 195974 195978 195980 195984 195990 195996 195998 196004 196008 196010 196016 196020 196026 196034 203614

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