Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的_______________________________

(3)实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．

(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.

【题目】异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

已知以下信息：

①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

②有机物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：

(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

(2)A分子中的官能团名称为________________。

(3)C的结构简式为________________。

(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。

(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

(6)已知有机化合物甲符合下列条件：

①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C. 若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D. 若X是金属Na，则Z可以是Na2O2

【题目】Ⅰ有反应：。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。

a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

A.

B.

C.

D.

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

A.H2还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应

C.是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应