①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

（1） A-F的反应类型是______________；G中含氧官能团的名称是____________。

（2）A-C的反应方程式是____________________。

（3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。

①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

根据上述操作过程，回答下列问题：

（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_______________。

（2）操作Ⅱ的名称是_____________。

（3）向溶液A中需要加入过量X，X是________________，发生反应的离子方程式为___________。

（4）上述操作回收到的固体B是________________，晶体是_________________。（两空均写名称）

A. 铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

下列叙述正确的是（ ）

A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为____，其阴、阳离子个数比为____。

（2）化合物E溶于水中的电离方程式为____。

（3）实验室将物质C通常保存在____中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

（4）反应②的化学方程式为____。

（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有____。

A 澄清石灰水 B 稀盐酸 C 加热，称重 D 焰色反应

A. 13B. 12C. 8D. 1

没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

A. A B. B C. C D. D

【题目】镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

D. 该电池充电时将电能转化为化学能

（1）下列7种微粒 、、、、、、中有____种核素，含有____种元素，其中 与；____与____互称为____，、具有相同的____。

（2）现有以下8种物质：① Cu ② BaSO4晶体　③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸　⑥CO2　⑦氯气 ⑧石灰水

①属于混合物的是(填序号，下同)____；

②能导电的单质是____；

③属于电解质的是____；

④属于非电解质的是____。