（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

（1）电解时，铁电极上的电极反应式：

阳极：__________________________________，

阴极：__________________________________。

（2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。

请根据装置图回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。

（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。

（3）称量。

（4）溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。

①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），

a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，

②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用滤纸称量NaOH固体；

B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D.称量时所用的砝码生锈；

E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）

A．定容时液面低于刻度线

B．未冷却到室温就定容

C．定容时液面高于刻度线

D．量取浓硫酸时俯视读数

A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11

A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

A. AB. BC. CD. D

A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多