A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1。

（1）写出甲的电子式是___________；

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式__________；

（3）A溶于水得到溶液X，在25℃下，将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数_______________________。

（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过如图装置处理污水。

① 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．___； Ⅱ．______。

② 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X物质参加循环，X物质的化学式是_______________________。

A.稀释浓硫酸

B.加热液体

C.过滤除杂

D.倾倒液体

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

(1)计算需要NaOH固体质量______g；

(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；

(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；

①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；

②称量NaOH的时间太长；

③定容时俯视刻度；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

(1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；

(2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。

A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O