[题目]食盐不仅是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl.精制过程如图所示:提供的试剂:Na2CO3溶液.NaOH溶液.BaCl2溶液.粗盐产品中——青夏教育精英家教网—

【题目】食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：

提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)

（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。

（3）加入过量盐酸的作用是___。

（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。

【题目】某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？

甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)

（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。

（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。

（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。

【题目】29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。

【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是

A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成

D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。

（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如图：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

回答的下列问题：

实验室可以利用如图装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是_____，两水槽中的水为____（填“热水”或“冷水”）。

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是______；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是___。

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①粗产品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____。

【题目】二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：

Ⅰ.S2Cl2的制备

已知，各物质的熔沸点如下：

物质	S	S2Cl2	SCl2
沸点/℃	445	138	59
熔点/℃	113	－76	－122

制备的流程为：

①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液

(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)