[题目]下列图示与文字叙述相符合的是AB12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g).放出的热量为110.5 kJ热水浴的烧瓶中气体颜色较浅CD验证AgCl溶解度大于Ag2S钢闸门——青夏教育精英家教网—

【题目】下列图示与文字叙述相符合的是

A	B

12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ	热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C	D

验证AgCl溶解度大于Ag2S	钢闸门作为阴极而受到保护

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A_____，E____。

（2）写出反应④的化学反应方程式：______。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式：______。

【题目】下列图示实验合理的是

A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B. 图2为制备少量氧气

C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D. 图4为制备并收集少量NO2气体

【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应式为Pb+SO42－－2e－=PbSO4

B. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

C. 放电时PbO2发生氧化反应

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

回答下列问题：

⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。

⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。

⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。

⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。

⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑶ 在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。