下列各项表达中正确的是（　　）

下列关于¹⁶₈O的叙述正确的是（　　）

向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g．试求：
（1）加入铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度．

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是，装置中的NaOH溶液的作用是．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：，解释这种现象的离子方程式是；品红溶液：，出现这种现象的原因是：．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是．

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是，该化合物是由键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐，其电子式是．
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称⑧元素的符号，．
（2）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；两性氢氧化物是．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：
（4）从⑤到11的元素中，原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．

由硝酸尾气的处理原理：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂+NO+2NaOH═2HNO₂+H₂O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（　　）

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）

已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是（　　）

NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”．如可用于制HNO₃、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是（　　）