【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

(1)②表示的元素名称是____________；

(2)⑥的原子结构示意图是______________；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________；

(4)②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________。

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

(2)配平下列反应方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为______。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____ L。

(1)A是________(填化学式)

(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

A. AB. BC. CD. D

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

(1)实验中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _________ 。

A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

B、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

D、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

(4)对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液