[题目]超音速飞机在平流层飞行时.尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2.其反应为:2NO+2CO2CO2+N2.假设常温下在恒容的密闭容器中发生上——青夏教育精英家教网——

【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：

（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的ΔH_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

A．混合气体的压强保持不变

B．N2的浓度不再改变

C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1∶1

D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1

（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是____________。

　A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

　C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

( molL－1)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)

( molL－1)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

X

2.70×10－3

从表中数据分析可知：

①X＝____________mol·L－1；

②前2s内的平均反应速率v(N2)＝________________________mol·L－1·s－1；

③该温度下反应的平衡常数K＝________________________。

【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

【题目】看下列仪器装置图，回答下列问题：

(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？___________(填字母符号)

(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)

①酒精和水：___________，

②食盐和水：___________，

③二氧化锰和KCl：___________，

④花生油和水：___________。

【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

【题目】在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. c中盛装的是浓硫酸

B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

【题目】(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液

d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出

e.用托盘天平称取25.20g氯化钠

f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶

(2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【题目】已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列说法中正确的是

A. 25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（）

A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

0 195785 195793 195799 195803 195809 195811 195815 195821 195823 195829 195835 195839 195841 195845 195851 195853 195859 195863 195865 195869 195871 195875 195877 195879 195880 195881 195883 195884 195885 195887 195889 195893 195895 195899 195901 195905 195911 195913 195919 195923 195925 195929 195935 195941 195943 195949 195953 195955 195961 195965 195971 195979 203614