（1）元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。

（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。

（5）该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

（1）基态锆原子的价电子排布图(轨道表示式)是___。

（2）ZrSiO4和ZrSiO3是锆的两种硅酸盐，二者含有的阳离子Zr4+和Zr2+中比较稳定的是____，原因是___。SiO32-的空间构型是____，SiO42-中的Si原子的杂化类型是____。

（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填元素符号)，该离子中含有的化学键种类不包括___(填选项序号)。

A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键

（4）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，由于硬度极高且外观接近钻石常被用作钻石的替代品，其晶胞结构如图所示，立方氧化锆的化学式是___，锆原子的配位数是____。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为__g/cm3。

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

（1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

B.X表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

C.X中，A为该原子的相对原子质量的近似值

D.原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol

B.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来

C.1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D.12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1

水蒸气蒸馏：将60g橙子皮剪成碎片投入仪器B中，加入30mL蒸馏水，打开T形管活塞，点燃酒精灯加热水蒸气发生装置，待T形管支管口有大量水蒸气冒出时关闭活塞并开始通入冷凝水，当D中收集到约60～70mL馏出液时停止蒸馏。

分离提纯：将馏出液倒入分液漏斗，每次用10mL二氯甲烷(沸点39．95℃)萃取三次，萃取液合并后置于锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，半小时后过滤，将滤液进行蒸馏除去二氯甲烷，蒸馏烧瓶中得到主要成分是柠檬烯的橙油。

请回答相关问题。

（1）仪器A的名称是____。安全管下端不能抵住仪器A的底部，原因是__。仪器B中水蒸气导入管管口接近瓶底，目的是___。

（2）直形冷凝管填能否更换为球形冷凝管___(“能”或“否”)，原因是___。

（3）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是____。对滤液进行蒸馏时合适的加热方法是____。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）

（2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。