请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L气体只能是NO

A. 在0~a范围内，只发生中和反应

B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

C. a = 0.3

D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。

（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。

【题目】探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________

(2)②、③变红发生反应的离子方程式是_______________________

(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________

II 溶液的保存

将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……

（查阅资料）在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。

（进行实验）用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化

II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。

(4)补全（分析讨论）:②③说明_______________

(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________

(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________

(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________

(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳法是_________________。

A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%

D. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为

【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。