上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：w<x<Y<z

B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C. Y的氢化物的沸点比Z的氧物的沸点高

D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

A. a电极为电池的正极，电极反应为

B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜

C. 阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持

D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A. 金刚烷分子式是C10H16

B. 金刚烷分子的二氯代物有4种

C. 金刚烷分子中有4个六元环组成

D. 金刚烷分子的一氯代物有2种

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl

（1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________

（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。

（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。

A.气球a变大

B.试管b内有气泡冒出

C.U形管内浅红色褪去

D.U形管水位d高于c

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

【题目】某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并测定其组成。实验一：制备硫酸亚铁铵。小组同学设计如图所示装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

（1）废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是______________________________。

（2）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________________，溶液的作用是________________________。

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是___________（填字母）。

a．保持铁屑过量 b．控制溶液呈强酸性 c．持续升高温度

实验二：制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。

实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。

（4）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀的化学方程式：____________________。

（5）小组同学准确称取了mg废铁屑，经过以上步骤（假设过程中铁没有损失）得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并配制成了250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液15mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液，已知在酸性介质中被还原为，则废铁屑中铁元素的质量分数为________（用相关字母表示）。