【题目】已知在不同的溶剂中可形成不同的分散系：溶解在水中形成无色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是（ ）

A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

B. 在两个分散系中，都是以和的形式存在

C. 分散系二中，分散质粒子的个数为个

D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定

【题目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原

B.CuI既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应

D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化

A. a点时，已经滴入NaOH溶液

B. b点所示的溶液中，只存在两种分子

C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

A. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征

B. 《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D. 《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。”其中的雄黄是

（1）锻粉主要含______和______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________．

（2）滤液Ⅰ中阴离子有______（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成______，从而导致CaCO3产率降低．

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________________．

（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，则铝片接外电源的____极，电解时阴极发生的反应为：______．

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________________________．

【题目】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

A.横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三种溶质浓度相等

【题目】常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。

【题目】25°C向中滴加过程中，变化如图所示。

（1）A点溶液，用化学用语解释原因：_________________。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。

a. 溶质为：

b. 微粒浓度满足：

c. 微粒浓度满足：

（3）两点水的电离程度：______（填“”、“ ”或“”）。

【题目】某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。

（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。

（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。

用化学用语解释原因：____________、。

②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。