【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

B. SO2为0.5mol/L

C. SO3为0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。

④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：

步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。

测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。

④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。

⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________

③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________。

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

请回答下列问题：

(1)A的电子式为______。

(2)C的化学式为______。

(3)写出反应①的化学方程式：________________。

(4)写出反应②的离子方程式：________________。

A. Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B. 如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成

C. AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3

D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

A《化学与生活》

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。

a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是______(填字母)。

a．将废旧电池进行深埋处理

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。

a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法

④煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了______形成的可能；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。

①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是______。蛋白质水解可以得到______。

②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏______(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。

(3)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

①石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______性。

②高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是______(填字母)。

a. 黏土　　　　　　b. 石灰石　　　　　　c. 焦炭

③“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合材料结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是______(填字母)。

a. 舒适层 b. 备份气密层 c. 主气密层

④材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是______(填字母)。

⑤铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用盐酸除去，写出该反应的化学方程式________________________________。

B《有机化学基础》

(1)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

①下列有机化合物与苯甲酸(C6H5COOH)互为同系物的是______(填字母，下同)。

a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH

②下列有机化合物易溶于水的是______。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是______。

a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

(2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有______种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为______和______。

③1 mol扁桃酸最多能与______mol金属钠反应

(3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为______和______。

②B的结构简式为______。

③B→C的反应类型为______。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______。

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

下列说法正确的是（　　）

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1