（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

①该“84”消毒液物质的量浓度约____ mol·L-1(保留一位小数)。

②某同学取20mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__。

a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶

c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒

e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水

（1）为提高铝土矿碱浸的速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_____(写出一项即可)

（2）滤液1的溶质有NaOH、_____。滤渣2的成分是_____。向滤液1中加水的目的是_______。该过程也可用通入足量的_____气体的方法来代替。

（3）滤液2浓缩的过程中常会吸收空气中的CO2，为得到纯净的NaOH，需要加入适量____(填化学式)。整个流程中，可循环的物质是_____。

（4）写出制备AlON的化学方程式_______。

（5）取1吨Al2O3质量分数为91.8％的铝土矿样品，利用上述流程AlON，最终制得氮氧化铝820.8kg，则氮氧化铝的产率为______。

①写出此过程中的化学方程式：__；

②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

A.换大烧杯，用大量水进行渗析

B.多次渗析，每次用水量不要太多

C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

（1）电离方程式

①Al2（SO4）3__________；

②NH3·H2O_____；

③BaSO4_____；

④NaHSO4（水溶液）______；

⑤H2S______；

（2）离子方程式

①碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应__。

②用稀硫酸清洗铁锈__。

③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。

④硫酸与氢氧化钡溶液反应___。

⑤碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应___。

A. x=2.24

B. 三种金属的物质的量均为0.2 mol

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

A. 图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应)

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2