回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时，钡的焰色为______(填标号)。

A.砖红色 B.黄绿色 C.紫色 D.黄色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－这三种形式存在(变化曲线如图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH在______，再进行“沉淀”，写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________。

(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是_________。

(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，还能得到气体产物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。称取m g样品，置于烧杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液，取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到终点的标志是__________，重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL，则BaTiO3成品中C2O42－的质量分数为_________。

【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子

A. A B. B C. C D. D

已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；

③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。

(1)为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在_____左右。

(2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是_____和Na2SO3。

(3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。

(4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)____

(5)滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是_____。

A. 加入的NaHCO3先与NaOH反应

B. b点和c点均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125 mol·L－1

D. d点时：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

B. 实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作

C. 步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保

D. 操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

（2）写出下列反应的反应类型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。

（4）C2的结构简式是____________________________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

下列说法不正确的是

A. pH＝3时，主要发生ClO－氧化NH3的反应

B. pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小

C. pH>8时，NH4＋转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D. pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（_______）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点