A. B.

C. D.

下列说法不正确的是

A. 反应②属于取代反应

B. Z与苯互为同分异构体

C. Z分子中所有碳原子处于同一平面

D. 与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)

【题目】有下列三个反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的试剂是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

（1） CH2=CHCH=CH2的系统命名为______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

（3）的分子式为______________;

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形

①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆＝________(保留1位小数)。

（2）不同温度下水的离子积常数如表所示：

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因_______________；

②10℃时纯水的电离平衡常数为_________；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________。

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A. X、Z两元素可形成离子化合物

B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构

D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

A. 4种和1种 B. 5种和3种

C. 6种和3种 D. 6种和4种

【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

A. A B. B C. C D. D