【题目】有A、B、C、D 四种短周期元素，A 与B 可形成离子化合物BA，BA 中阴阳离子的核外电子排布相同；B 原子最外层只有－个电子；C 元素有三种不同的核素C1、C2、C3，且三种核素的质量数之比为1：2：3；D 原子的质子数是A、B、C 三种原子质子数之和的。

回答下列问题：

（1）写出各元素的元素符号：A____，B____，C____，D____。

（2）写出C1、C2、C3三种核素的原子符号：C1____，C2_____，C3______。

（3）C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等，则X 的化学式是________。

（1）溶液中共有________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ，它们是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________ mol/L。

A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为______________________。

（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：____________________________________________。

（1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。

（2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。

（3）下表给出了部分元素的原子半径。

请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca2+和Cl-的半径大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

【题目】工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

（1）下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

A、3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)

C、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).

（3）分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___________（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=______。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____（填“A” 或“B ”）。

己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（ ）

A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

（1）写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

（2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液体积的变化）

（二）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

计算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A点的pH＝________。