掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置

	符合的条件	物质的化学式或名称
（1）	混合物	稀硫酸、空气 稀硫酸、空气
（2）	电解质，但熔融状态下并不导电	HCl HCl
（3）	电解质，但难溶于水	CaCO3 CaCO3
（4）	非电解质	NH3、CO2 NH3、CO2
（5）	既不是电解质，也不是 非电解质，但本身能导电	Cu、Hg、稀硫酸 Cu、Hg、稀硫酸

从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳  F．丁达尔效应
（1）Fe（OH）₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫；
（2）光束通过Fe（OH）₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫；
（3）Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了；
（4）鉴别Fe（OH）₃胶体和盐酸的方法是．

下列有关叙述不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列离子检验的方法正确的是（　　）

肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是（填序号）．
（3）写出有关反应的化学方程式：③．
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
A．滴加AgNO₃溶液  B．加NaOH溶液   C．加热    D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c.1mol E最多能和3mol氢气反应
d．核磁共振氢谱中有6个峰
（6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as^aap^2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是．
（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为（用化学式表示），原因是．
（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：．

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产．硝酸工业生产流程图如图所示：

（1）第-步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式．
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生反应的化学方程式，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在条件下．
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题．工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式．

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径Ⅰ：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
装置B、C、D的作用分别是：
B；
C；
D．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：，说明二氧化硫具有性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：，原因是．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）．

氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应也可生成氨气．
已知：①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
则a=．
（3）N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是．
①该反应的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃）  ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）  ③改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
（4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示．
结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH₃表示的平均反应速率υ（NH₃）=．反应到平衡时N₂的转化率为．