(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)

a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。

(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：_______→________→________→________。

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：___________________________________，

B瓶溶液的作用是_____________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）装置②中所加的白色固体药品是_____________，可验证的产物是____________。

（5）装置③中所盛的溶液是__________________，可验证的产物是_____________。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是_______________填化学式，下同），不能检出的产物是__________。

(1)M元素是_______(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

(3)写出M2Z2的电子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。

写出①中反应的化学方程式：_________。

请回答：

（1）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈___性。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口___（“a”或“b”）。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___。

（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是___（填序号）。

已知B中发生反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

（1）装置D的作用是____。

（2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。

（4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN－)＝___mol·L－1。

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

（1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子排布式为____。

（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有__。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

则lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为___。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（4）与N3-互为等电子体的分子有___（写其中一个的化学式即可）。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为___，列式表示Ce（铈）单质的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

A.AB.BC.CD.D

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。

（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①该反应的平衡常数表达式为K=___。

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。